本篇文章给大家谈谈如何提高氮气转化率，何提化率以及提高氮气转化率的高氮方法对应的知识点，希望对各位有所帮助，气转不要忘了收藏本站喔。提高

本文目录一览：

• 1、氮气如何使反应物的转化转化率增大
• 2、在合成氨的何提化率实验中,增加氮气的浓度反而使氮气的转化率降低,而氢气的转化...
• 3、氮气和氢气在常温常压下反应极慢如何提高合成氨反应的高氮速率?

如何使反应物的转化率增大

1、增大一种反应物的气转浓度，可提高另一种反应物的提高转化率，改变温度 使用催化剂。氮气降低生成物浓度，转化将生成物取出。何提化率

2、高氮对于焓减小反应，气转即放热反应（△H0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。

3、如果反应物浓度增加而反应的熵是平稳的，比如氢氧化钠水溶液和盐酸生成氯化钠，此时随着反应物浓度增加，转化率呈现线性上升并无限接近1。

4、摘要：1．若其它条件不变，通过改变温度或改变压强或减少生成物的量而使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。

在合成氨的实验中,增加氮气的浓度反而使氮气的转化率降低,而氢气的转化...

N2 + 3H2 = 2NH3 平衡常数 K = [NH3]2/{[H2]3×[N2]} = {[NH3]/[H2]}3 × [NH3]/[N2] 可见，增加 N2 的浓度，达到新的平衡时，肯定会消耗更多的 H2 和 生成更多的 NH3。

加入氮气保持压强不变，体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向逆反应方向移动。

在氨气分解成氮气和氢气的反应中，增大氨气浓度，氨气的转化率是减小的。按照勒夏特列原理，如果改变了影响反应平衡的一个条件，那么平衡会向减弱这个条件的方移动。

浓度大，所以逆反应也加快，但没有正反应快。氮气的转化率升高 第二问 增大压强，氢气的转化率将增大，显然增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是因为氮气廉价，何不通过此方法呢，一举两得。

由于体系等温等容，加入氨气后氨的百分含量增加，体系的平衡向着让氨气减少的方向移动，即向着逆反应方向移动；从而使氮气的百分含量增加，而氮气的转化率等于已经反应的N2%除于N2的总含量，因此氮气的转化率降低。

产率是化学平衡的问题。一般是增大比较便宜的氮气的量使氢气的转化率增大，而不是全部增加反应物浓度。另外，一般采用的策略是液化产物氨气，分离出来，从而提高氨气产率。

氮气和氢气在常温常压下反应极慢如何提高合成氨反应的速率?

1、氮气和氢气反需要高温高压和催化剂；3H2+N2==2NH3(该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”，下为：“催化剂”)德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

2、压强越高，反应速率越大，平衡正向移动越多，有利于反应。但限于设备等条件，采用2atm-5atm 温度越高，反应速率越大，平衡逆向移动越多，采用较适中的温度。

3、因为合成氨反应中，正反应是气体减小的，增大压强，反应向正反应方向移动，逆反应也加快，但没有正反应快。

4、合成氨反应是一个放热反应，根据热力学原理，放热反应在较高温度下更有利于进行。因此，在常温下，反应速率较慢。动力学限制是指反应的速率受到反应物分子间碰撞的频率和能量的限制。

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